對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是(     )
A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)
D

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較首先要統(tǒng)一單位，然后把各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率除以該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最后進行比較。A、v(A)=0．7mol/(L·s)，A物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，v=0．7mol/(L·s)÷1=0．7mol/(L·s)；B、v (B) =1．8mol/(L · s)，B物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為3，v=1．8mol/(L · s)÷3=0．6mol/(L·s)；C、v (C)=1mol/(L·s)，C物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為2，v= 1mol/(L·s)÷2=0．5mol/(L·s)；D、v (D) =1．6mol/(L·min)，D物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為2，v=1．6mol/(L·s)÷2=0．8mol/(L·s)；反應(yīng)進行得最快的是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是      
A混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________（3）題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化學(xué)反應(yīng)速率(V)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2N02(g) N204(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是
A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
E（g）
F（g）
G（g）
初始濃度（mol?L-1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L-1）
c1
c2
0.4
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是____________________。
（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ(O2)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2B．容器內(nèi)氣體的壓強不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率       氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO32－放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_______g(假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉)。

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同步練習(xí)冊答案