【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關鍵中間體,其合成路線如下:
①R-OHR-Cl;
②
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為_________________________,B→C的反應類型為_____________,J中含氧官能團的名稱為_______________,G→H的反應化學方程式為_____________________________________________。
(2)寫出符合下列條件的C的同分異構體X__________________________(填結構簡式,不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應; ③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2 。
(3)E中含兩個Cl原子,則E的結構簡式為________________________________________________。
(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________。
【答案】 取代反應 酯基 HCHO+HCN
【解析】
根據B到C的反應物以及C的結構簡式可知B到C發(fā)生了取代反應,B為,則A到B為苯酚的硝化反應,所以A為,D發(fā)生信息1的反應生成E,且E中含兩個Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應生成F;G到H在到I為信息2的反應,根據I結構簡式知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F和J發(fā)生取代反應生成K,J為,結合題目分析解答。
(1)根據分析可知B為;B到C為酚羥基上的氫原子被取代的過程,所以反應類型為取代反應;J為,含氧官能團為酯基;G到H發(fā)生信息2的反應,方程式為:HCHO+HCN;
(2)C的同分異構體X滿足:
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子,說明結構對稱,且至少含有一對相同的取代基;
②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基;
③1molX與足量金屬Na反應可生成2g H2說明除酚羥基外還含有一個羥基,綜合分析可知X可能為;
(3)根據分析可知E為;
(4)苯甲醇為,目標物中有酯基形成的一個六元環(huán),六元環(huán)上含有4個碳,則首先需要將苯甲醇支鏈上的碳鏈加長,羥基可以催化氧化生成醛基,根據信息2可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長碳鏈,同時生成羥基,再將—CN轉化成羧基,再進行酯化反應即可得到目標物,所以合成路線為。
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【題目】在1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
(1)某溫度時,按物質的量比2:1充入NO和O2開始反應,n(NO)隨時間變化如表:
以O2濃度變化表示的反應速率,0~4s內的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1~5s內的。
(2)該反應的平衡常數表達式為K=________,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對分子質量保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.氣體密度保持不變
(3)已知:K(300℃)>K(400℃)。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強增大 C.充入O2使壓強增大 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含 NO2 和 NO I.
(1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是:______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是:______________(至少答一條)。
③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
(2)為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產率,種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中,測得 N2 的產率與溫度的關系如圖1所示,OA 段 N2 產率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產率降低的可能原因是______________(填標號)
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數變大 C. 副反應增多
(3)N2 的產率與,由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強下上述反應經過 相同時間,NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。
用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp);在 T℃、 1100KPa 時,該反應的化學平衡常數 Kp=______________ (計算表達式表示); 已知:氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應為:
⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
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【題目】以物質的量為中心的相關計算,已知阿伏加德羅常數為NA。
(1)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___________。
(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、______個質子。
(3)23.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-,則MCl2的摩爾質量為______, M的相對原子質量為________。
(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是_____。
(5)3.01×1023個CO2在標準狀況下的體積約為______L,它與_____g CO含有相同的氧原子數。
(6)在標準狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質量為30g,則其中氧氣的質量為________g。
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【題目】世界水產養(yǎng)殖協(xié)會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負極
B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-
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【題目】大豆中含有豐富的蛋白質、脂肪等營養(yǎng)物質,由大豆加工出來的食品很多,深受人們喜愛。請回答下列問題:
(1)我們所吃的豆腐的主要成分是________(填寫字母)。
A.凝膠 B.蛋白質 C.脂肪 D.淀粉
(2)點豆腐所采用的凝聚劑是________(填寫字母)。
A.石膏 B.硫酸鋇 C.氫氧化鈉 D.硫酸
(3)我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是________(填寫字母)。
A.氨基酸 B.蛋白質 C.多肽 D.糖類
(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態(tài)酯類的水解產物是丙三醇(俗稱________)和________,其分子結構中________(填“有”或“無”)碳碳雙鍵,丙三醇的結構簡式是____________。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負極,充電時是電池的陽極
B. 負極的電極反應式為:Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時,PbO2得電子,被氧化
D. 電池放電時,溶液酸性增強
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