【題目】分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類(lèi)方法中，正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.一氧化碳不是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液不是膠體，故錯(cuò)誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是一水合氨的溶液，故都為混合物，故正確；D.燒堿和冰醋酸是電解質(zhì)，四氯化碳不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C．2c1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)_______ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為

A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_(kāi)________。B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_________，C→Al的制備方法稱(chēng)為_(kāi)_____________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)__________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. SiH4比CH4穩(wěn)定

B. O2－半徑比F－的小

C. Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D. P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時(shí)，下列敘述正確的是

A.加入醋酸鈉顯堿性，使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小

C.溶液的c(H＋)減小D.溶液的導(dǎo)電性不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案