【題目】水能滅火，水也能生火。下列某種物質(zhì)包在棉花團(tuán)中，然后滴加適量的水，棉花團(tuán)很快燃燒起來。該物質(zhì)是（ ）

A. MgO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Fe2O3

【答案】B

【解析】把Na2O2包在棉花團(tuán)中，然后滴加適量的水，Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，同時放出大量的熱，當(dāng)溫度達(dá)到棉花的著火點后，棉花團(tuán)就燃燒起來。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按題目要求答題:

(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名是_________

(2)寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

(3)支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是

A.NaClB.CuCl2C.FeCl2D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式（寫出最后結(jié)果）△H=________________KJ/mol。

（2）1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為：______________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 _____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。潤洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為________mL。

（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項中的______________引起。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

（5）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C =_______________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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