亚洲va中文在线播放免费,国产最大a片网站,磨茹成品人版免费视频软件下载

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】25℃、101kPa時，能量轉化如圖，下列說法正確的是

A.熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由極性鍵構成的極性分子

C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應為放熱反應

D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量

【答案】D

【解析】

根據圖示能量圖可以得到化學反應：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，據此回答。

A．根據圖象可知，1molCO和0.5mol氧氣完全反應生成1mol二氧化碳放出282.9kJ熱量，則2molCO完全燃燒放出565.8kJ熱量，正確的熱化學方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝565.8kJmol1，故A錯誤；

B．二氧化碳是直線型結構，空間高度對稱，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，故B錯誤；

C．根據反應：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②×2，可以得到反應C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，為吸熱反應，故C錯誤；

D．根據反應：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJmol1，為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 結構簡式為的一溴代物有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二十世紀初德國化學家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝，為社會的發(fā)展和進步做出了重大貢獻。如今科學家為提高氨的產量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態(tài)時，NH3的體積分數為10%，若保持其他條件不變，起始時改為充入2molN2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數（記作Kp），則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=___（用含p0的代數式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（______）

a.容器內氣體壓強保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對化學平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標準壓強（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：

①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。