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下列物質中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（　�。�

A、NaOH固體

B、稀H₂SO₄

C、Na₂SO₃晶體

D、氫硫酸

分析：A．氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水和二氧化碳；
B．稀H₂SO₄不和空氣中成分反應，可以在空氣中長期保存；
C．亞硫酸鈉中的硫為+4價，可被空氣中的氧氣氧化成+6價的硫；
D．氫硫酸中的硫為-2價，易被空氣中的氧氣氧化成單質硫；

解答：解：A．氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，生成碳酸鈉和水，從而使氫氧化鈉變質，不能在空氣中穩(wěn)定保存，故A錯誤；
B．空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣等與稀硫酸都不反應，可以在空氣中長期保存，故B正確；
C．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉，所以亞硫酸鈉不能在空氣中長期保存，故C錯誤；
D．氫硫酸易被空氣中氧氣氧化生成硫單質，所以氫硫酸不能在空氣中長期保存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質的貯存，解答本題要充分理解各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

（1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有

量筒、燒杯、玻璃棒

．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是

堿石灰

；乙處是

無水氯化鈣

．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是

放

（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

加熱

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

加熱

4NO+6H₂O

．
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物質的量之比是

5：13

（設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）．
（5）實驗時發(fā)現：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生白煙．其原因可用化學方程式表示為：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

、

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

．
（6）已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是

NH₃

（填分子式）；能用來冷凍物質的是

N₂

（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

煅燒

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

煅燒

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是

．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因

SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇有毒，山西假酒案曾轟動全國，主要是因含有甲醇，使多人受毒害致死或致殘．

（1）如圖1若將其裝入酒精燈中點燃，將光亮的銅絲在其燃燒的外焰（a處）上灼燒后，銅絲變黑；再將變黑的銅絲伸入到火焰的焰心（b處）中，過一會兒觀察到銅絲表面又變光亮．寫出有關反應的化學方程式

．
（2）若將甲醇的蒸氣通入如圖2所示裝置中，待空氣排凈后點燃酒精燈，此時無水硫酸銅無明顯變化，生成物經測定為甲醛（HCHO）氣體和另一種無色氣體．寫出該反應的化學方程式

．通過以上實驗說明，下列物質中不能被銅催化氧化的醇有

（填寫編號）．
①CH₃CH₂OH ②CH₃CH（OH）CH₃ ③C（CH₃）₃OH ④CH₃C（CH₃）₂CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)是動物維持生長、繁殖和保證健康所必需的營養(yǎng)物質，主要用于補充血液中Vc不足，預防Vc缺少癥，提高動物免疫力和抗應激能力。小劑量Vc可以預防和治療壞血病，大劑量Vc可以提高動物在疾病、逆境和生理應激等情況下的抵抗能力。

(1)取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是( )

A.H₂ B.HCHO C.C₁₂H₂₂O₁₁ D.維生素C

(2)Vc極不穩(wěn)定，具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：取10 mL 6 mol·L^-1 CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.20 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05 mol·L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

①為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？

②計算樣品中維生素C的質量分數。

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