【題目】砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是( )

A. 砷在通常情況下是固體

B. 可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)

C. As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D. AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

【答案】D

【解析】試題分析：A、同主族自上而下，熔沸點(diǎn)升高，P是固體，故砷是固體，A項(xiàng)正確；B、N元素可以顯示－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，故砷可以，B項(xiàng)正確；C、自上而下，非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，故As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，C項(xiàng)正確；D、自上而下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是(　　)

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產(chǎn)油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:

完成下列問(wèn)題:

（1）上述三個(gè)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是____________（填符號(hào)①②③）。

（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學(xué)式______ 。

（3）寫出整個(gè)②過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______ ；______ ；______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：

下列判斷正確的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無(wú)K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1） 實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還需要__________；

（2）計(jì)算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3） 配制過(guò)程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時(shí)，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號(hào)）;

若步驟⑤定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該如何處置:___________。

（4） 在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）.

①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡(jiǎn)量取濃硫酸時(shí)仰視液面______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)三份Cu粉分別與過(guò)量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份Cu粉的質(zhì)量比為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解)(　　)

A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2

C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 甲烷在氧氣中燃燒 B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) D. 鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)

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