Question

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的密度不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵

D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。

A、在恒容條件下，因氣體的質(zhì)量一直不變，所以混合氣體的密度一直不變，則密度不變不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、只要反應發(fā)生就存在斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵，不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，則不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。