【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4 溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2

B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b 極應(yīng)通入空氣

【答案】A

【解析】A. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，陰極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2，陰極產(chǎn)生的是H2，故A正確；B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO -2e-+ H2O = CH3COOH +2H+，故B錯(cuò)誤；C. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)SO42-的物質(zhì)的量不變，所以Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極是負(fù)極，應(yīng)通入甲烷，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn022-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強(qiáng)堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲(chóng)劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價(jià)分別為____________、____________。

（2）酸溶過(guò)程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫(xiě)一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽(yáng)離子是____________________（填離子符號(hào)）。

（4）脫硫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí)，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反應(yīng)的H =__________kJ·mol－1

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖一所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的一個(gè)條件可能是_____________________。

A．增大CO的濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．恒容時(shí)充入He

（3）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說(shuō)法正確的是__________________ 。

A．在相同溫度下催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大

B．反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動(dòng)

C．N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D．N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下提到的與鹽的水解有關(guān)的說(shuō)法是(　　)

①明礬可以做凈水劑　 ②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、茉�NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣　

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 　⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________和+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(填“大”或“小”)。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )

A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化

C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案