【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
【答案】A
【解析】
試題A、微生物主要成分是蛋白質(zhì),高溫條件下蛋白質(zhì)失去活性,電池不能工作,錯誤;B、根據(jù)題給裝置知C6H12O6在酸性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,在電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正確;C、原電池中陽離子移向正極,即放電過程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移,正確;D、根據(jù)電池反應(yīng)C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L,正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化,在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為_______(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為________。
(2)該小組將0.784L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0mL。
Ⅰ.取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達(dá)終點。
Ⅱ.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子核外電子是分層排布的,下列關(guān)于L層與M層的說法不正確的是( )
A.L層離核比M層離核近
B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層
C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,M層上不可能有電子
D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時,M層上一定有電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是
A. 振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺或者褪去
B. 酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色
D. 滴入FeCl3飽和溶液后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在周期表中的位置是______,③的最簡單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3,M中含有的化學(xué)鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學(xué)方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體,溶液的pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
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