Question

下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學化學常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答下列問題：

（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)．則甲為

H₂SO₄

，C為

Fe

（填寫化學式）．乙物質(zhì)的電子式為

，A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為

n（A）：n（B）＞1：1

．
（2）反應(yīng)②觀察到溶液由無色變成藍色，并且有無色氣泡產(chǎn)生．請寫出反應(yīng)②發(fā)生的化學反應(yīng)方程式

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

，產(chǎn)生氣體的原因是

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e³⁺催化雙氧水分解

．
（3）寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

．
（4）寫出Z中陽離子的檢驗方法

滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則為Fe³⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)題中B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)，則B為Cu，甲為硫酸D為淡黃色的固體，應(yīng)為Na₂O₂，F(xiàn)為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，加熱生成Fe₂O₃，則A為Fe₂O₃，Y、Z的組成元素相同，應(yīng)為和的轉(zhuǎn)化，為Y為FeSO₄，Z為Fe₂（SO₄）₃，C為Fe，X為CuSO₄，乙能和稀硫酸、Cu反應(yīng)生成CuSO₄，說明乙為氧化性物質(zhì)，應(yīng)為H₂O₂，在Fe³⁺作催化劑條件下生成O₂，則E為O₂，G為硫酸鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：題中B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)，說明B為Cu，甲為硫酸D為淡黃色的固體，應(yīng)為Na₂O₂，F(xiàn)為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，加熱生成Fe₂O₃，則A為Fe₂O₃，Y、Z的組成元素相同，應(yīng)為和的轉(zhuǎn)化，為Y為FeSO₄，Z為Fe₂（SO₄）₃，C為Fe，X為CuSO₄，乙能和稀硫酸、Cu反應(yīng)生成CuSO₄，說明乙為氧化性物質(zhì)，應(yīng)為H₂O₂，在Fe³⁺作催化劑條件下生成O₂，則E為O₂，G為硫酸鈉，則
（1）甲為硫酸（H₂SO₄），C為Fe，乙為H₂O₂，為共價化合物，電子式為，根據(jù)反應(yīng)Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu，可知，反應(yīng)有溶液中存在Fe³⁺，說明Fe₂O₃過量，則應(yīng)有 n（A）：n（B）＞1：1，
故答案為：H₂SO₄；Fe；； n（A）：n（B）＞1：1；
（2）H₂O₂具有氧化性，在酸性條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO₄，反應(yīng)的化學方程式為Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，F(xiàn)e³⁺催化雙氧水分解生成O₂，反應(yīng)的方程式為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，
故答案為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O； 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e³⁺催化雙氧水分解；
（3）Na₂O₂具有強氧化性，與水反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)物可知，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑；
（4）Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，溶液呈紅色，可用KSCN檢驗，故答案為：滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則為Fe³⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象為突破口進行推斷，學習中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)知識的積累．