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【題目】氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是

A. 上述反應中, C是還原劑,AlN是還原產物

B. 上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為-3

D. AlN的摩爾質量為41

【答案】D

【解析】反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,C元素化合價升高,N元素化合價降低,反應中N2為氧化劑,CO是氧化產物;C為還原劑,AlN是還原產物。. 上述反應中, C是還原劑,AlN是還原產物,選項A正確;B. 上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子,選項B正確;C. AlN中鋁元素的化合價為+3價,氮元素的化合價為-3,選項C正確;D. AlN的摩爾質量為41g/mol,選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pHNaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應)。下列說法不正確的是

A. 常溫下,HA的電離常數K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度:a>b

D. 滴定過程為了確定滴定終點,最合適的指示劑是酚酞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________;

(2)裝置E中的現象是______________________________________________

(3)裝置C中右側導管為什么既不插入試管底部,又不只進入試管一點點,其主要原因是___________

(4)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾.該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:

①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________

②步驟二,FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶,羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(作氧化劑”“作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑”)。

(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應,分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產物會使無水CuSO4變藍色,則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺

①該實驗適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導管X的作用是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率υ小于N點的逆反應速率υ

B. T2下,在0~t1時間內,υ(Y)=mol/(L·min)

C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小

D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多,F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.

(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結構為 ;C的單質與 BD化合物是等電子體,據等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時密度 (填增大,不變或減。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯

(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結構如圖所示,則該化合物的化學式為(用元素符號表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:

下列說法正確的是

A. 平衡時,X的轉化率為20%

B. t ℃時,該反應的平衡常數為40

C. 增大平衡后的體系壓強,v增大,v減小,平衡向正反應方向移動

D. 2 min內,用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.

(1)該反應是 反應(填“吸熱”、“放熱”).

(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響? (填“有”、“無”),原因是

(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. CH3COOH=CH3COO+H+ B. Ba(OH)2=Ba2++(OH)2

C. H2CO32H++CO32- D. Ca(NO3)2=Ca2++2NO3

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