下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
C、4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4
  △  
.
 
ZnSO4+H2
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),且不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,可從元素化合價(jià)的角度判斷.
解答: 解:A.反應(yīng)是化合反應(yīng),且元素有化合價(jià)的變化,屬于區(qū)域1,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)是分解反應(yīng),但其元素化合價(jià)沒(méi)有變化,屬于除區(qū)域2的分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),屬于區(qū)域3,故C正確;
D.反應(yīng)是置換反應(yīng),屬于區(qū)域4,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià),注意把握反應(yīng)的類(lèi)型,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH…
(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
 
,寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式:Kh=
 
,升高溫度,Kh
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)常溫下,將0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說(shuō)明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯堿工業(yè)必須解決的問(wèn)題是如何隔開(kāi)氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行.水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法,其電解食鹽水原理示意圖如圖所示.在電解槽中,以汞為陰極,金屬鈦為陽(yáng)極.已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉,鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體A是
 
,產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是
 

(2)溶液C的溶質(zhì)是
 
,解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
.(只需寫(xiě)出一種)
(4)氯堿生產(chǎn)常用方法比較見(jiàn)下表:
項(xiàng)目 隔膜法 離子膜法 水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0-1.2 <0.005 0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 10-11 32-33 45-50
總耗能/(kW?h)?t-1(不包含蒸發(fā)能耗) 3260 2645 3205
結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答,與離子膜法相比,水銀法的優(yōu)點(diǎn)是
 
;水銀法也有明顯的不足,從生產(chǎn)中所用材料來(lái)看主要是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén).下列說(shuō)法不正確的是( 。
(  )
A、圖Ⅰ中a為純銅
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動(dòng)
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法,其中不正確的是(  )
A、甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、乙裝置:橡皮管的作用是使水能順利流下
C、丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置:從①口進(jìn)氣可收集二氧化碳,從②口進(jìn)氣可收集氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).其可能的情形是( 。
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí),溶液的pH不會(huì)發(fā)生顯著變化
D、在上述溶液中加入適量NaOH溶液,可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以NA代表阿伏加德羅常數(shù),有關(guān)反應(yīng)C2H2(g)+
5
2
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1 300kJ/mol,下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是( 。
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量
B、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1 300 kJ的能量
C、有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B、d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D、b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol?L-1

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