隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．甲是N2O4

B．a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)

D．反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                   。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是          (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                     。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                     (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝              。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是            (　　)。

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是            (　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

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(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　t/s

c/(mol·L－1)　　

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L－1)

0.100

a

0.5b

0.4b

c(NO2)/(mol·L－1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

請(qǐng)回答下列問題：

①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

②  寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________。

②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_________________________。

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下列有關(guān)氣體的敘述中，不正確的是（      ）

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比

B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．一定體積和溫度下，各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)

A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

B．一定不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定用的滴定管

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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