對于可逆反應(yīng)：  2A(ｇ）＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

D

解析試題分析：A、500℃反應(yīng)速率快，斜率應(yīng)該更大，平衡時C的分數(shù)更小，圖像錯誤；B、增大壓強，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都應(yīng)增大，圖像錯誤；C、使用催化劑與無催化劑時C的平衡濃度相等，圖像錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡想逆反應(yīng)方向移動，圖像正確。
考點：本題考查條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、圖像的分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)－1 
B．反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L 
C．反應(yīng)開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當(dāng)加熱
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：

反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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同步練習(xí)冊答案