Question

甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉化關系，丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質，請回答下列問題：
（1）若甲為金屬單質，則A的化學式為

CO₂

，寫出反應①的化學方程式：

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

，標出反應②中電子轉移的方向和數目：

．
（2）若甲為非金屬單質，則A的電子式為

HH

，C的化學式為

CO

，指出B的一種用途

供氧劑、漂白劑、氧化劑（任答一種）

，寫出反應②的離子方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

Answer 1

分析：丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質，應為O₂，題中反應①為置換反應，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，其中能反應生成氧氣的有CO₂與Na₂O₂或水與Na₂O₂，
（1）若甲為金屬單質，符合轉化關系的應為CO₂和Mg的反應，且CO₂與B反應生成氧氣，則B應為Na₂O₂，進而可推斷其它物質；
（2）若甲為非金屬單質，A為水，反應生成CO和氫氣，則甲應為C，根據轉化關系可推斷其它物質，結合物質的性質和題目要求可解答該題．

解答：解：丙是生命活動中不可缺少的氣態(tài)單質，應為O₂，題中反應①為置換反應，A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，其中能反應生成氧氣的有CO₂與Na₂O₂或水與Na₂O₂，
（1）若甲為金屬單質，符合轉化關系的應為CO₂和Mg的反應，且CO₂與B反應生成氧氣，則A為CO₂，B為Na₂O₂，C為MgO，D為Na₂CO₃，乙為C，丙為O₂，
與Mg反應生成MgO和C，反應的方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，反應②為Na₂O₂和CO₂的反應，反應中Na₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應，電子轉移的方向和數目可表示為，
故答案為：CO₂；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；；
（2）若甲為非金屬單質，A為H₂O，電子式為H H，反應生成CO和氫氣，則甲應為C，則B為Na₂O₂，在工農業(yè)生產中常用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，與水反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，C為CO，D為NaOH，乙為
H₂，丙為O₂，
故答案為：H H；CO；供氧劑、漂白劑、氧化劑（任答一種）；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意題中的突破口在于A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物，其中能反應生成氧氣的有CO₂與Na₂O₂或水與Na₂O₂．