設NO+CO2NO2+CO（正反應吸熱）反應速率為v1；N2+3H22NH3（正反應放熱）反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為

A．v1增大，v2減小 B．v1減小，v2增大 C．同時增大 D．同時減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省實驗等三校高二下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是______________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子 利用率理論上可達___________�！驹永寐�=（期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量）×100%】

（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________。【苯甲酸相對分子質(zhì)量：122.0】

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ 。

（2）實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有八種短周期元素a～h的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下

元素編號
 

a
 

b
 

c
 

d
 

e
 

f
 

g
 

h
 

原子半徑/nm
 

0.037
 

0.071
 

0.075
 

0.082
 

0.102
 

0.143
 

0.152
 

0.093
 

最高化合價或最低化合價
 

+1
 

-1
 

-3
 

+3
 

-2
 

+3
 

+1
 

-1
 

根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是

A．元素a與元素c形成的化合物分子中的化學鍵是極性鍵

B．b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵

C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D．元素f的最高價氧化物的水化物能溶于元素h的最高價氧化物的水化物的水溶液中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互為同素異形體

C．N4沸點比P4（白磷）高

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中含氧官能團的名稱 、 。

（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物

該反應中的還原劑是____________

（3） 乳酸發(fā)生下列變化

所用的試劑是a ，b （寫化學式）

（4）請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①乳酸與乙醇的反應 ； 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語或模型表達正確的是

A．乙醇的球棍模型為：

B．乙烯的電子式為：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

D．淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為：(C6H10O5)n

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）

A. 能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B. 原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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