Question

【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號表示)。

（2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）寫出D→E的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 Fe、S SO2+H2O2=H2SO4 2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O

【解析】溶液E與KSCN溶液作用溶液顯血紅色，說明E中含有鐵離子，E由單質(zhì)在酸性條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到，故D為鐵；固體B應(yīng)該為鐵的氧化物，與足量氫氣在高溫條件下被還原生成鐵；氣體A應(yīng)該是二氧化硫，在雙氧水作用下生成C為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。故某礦石應(yīng)該含有鐵、硫兩種元素。(1)某礦石的組成元素為Fe、S；(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O2=H2SO4；(3) D→E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水，其離子方程式為：2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O。