Question

圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Fe2+＞Cl﹣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考點：

氯氣的化學性質(zhì)．.
專題：	鹵族元素．
分析：	Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl﹣，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．
解答：	解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A錯誤； B、氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤； C、Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因為氫氧化鈉被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯誤； D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+＞Cl﹣，故D正確； 故選D．
點評：	本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關化學性質(zhì)，把握離子檢驗方法和特征反應的現(xiàn)象是關鍵．