Question

1．不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的，目前使用的金屬主要有兩種．為研究金屬鍍層的成分，某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙，按下述實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

金屬	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲	①取少量粉末，加入過量濃硝酸 ②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液	粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生 有白色沉淀生成
乙	③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸 ⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)操作⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解，乙溶解在NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）欲“比較甲和乙的金屬活動(dòng)性順序”，實(shí)驗(yàn)的操作步驟是將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析 ①取少量粉末，加入過量濃硝酸，粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則鍍層金屬為銀；
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀生成”可知，該鍍層為Al，生成氣泡為氫氣，生成的沉淀為氫氧化鋁；
⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①取少量粉末，加入過量濃硝酸，粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則鍍層金屬為銀；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀生成”可知，該鍍層為Al，生成氣泡為氫氣，生成的沉淀為氫氧化鋁；⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，
（1）根據(jù)分析可知，甲中反應(yīng)為銀與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O，
故答案為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)操作⑤中氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，沉淀會(huì)溶解，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀溶解；
乙中成分為Al，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：白色沉淀溶解；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）甲中金屬為Ag，乙中金屬為Al，比較鋁和銀的活潑性強(qiáng)弱，可將將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中，鋁能夠置換出銀，證明鋁的活潑性大于Ag，
故答案為：將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>