4．若把長式元素周期原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列，按此規(guī)定下列說法正確的是（　�。�
A．在整個18列元素中，第1列的元素種類最多
B．只有第2列元素原子最外層有2個電子
C．第1列元素均為金屬元素
D．第9列元素中沒有非金屬元素

分析 長式周期表中各族元素的排列順序為：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素．

解答 解：A、第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多，故A錯誤；
B、所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故B錯誤；
C、第1列氫為非金屬元素，故C錯誤；
D、第9列為Ⅷ族元素，沒有非金屬元素，全部是金屬，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了長式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序，結(jié)合所學基礎(chǔ)知識即可完成，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子
B．0.1mol•L-1 NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．1mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子
D．在常溫常壓下，18克水含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液比0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大
B．將0.1 mol•L-1硫酸溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D．在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)（低于400℃）FeCl3溶液，可以得到FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)同位素敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$及金剛石、石墨都是碳的同位素
B．同位素的原子的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)相同
C．同位素原子的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)量數(shù)不同
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．水的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，且均含有同-種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略）：
請?zhí)顚懴铝懈骺眨?br />（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則工業(yè)上合成A的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為H2SO4（填化學式）．B與水反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3
（3）若D為常見的強堿．則B的化學式為Na2O，C生成D的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，甲同學認為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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