Question

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．由此可知（　�。�

• A、X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
• B、W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
• C、X、Y的簡單離子半徑Y(jié)＞X
• D、Y、Z、W的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是第二周期元素，Y、Z、W屬于第三周期元素，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素，所以Y是Al元素、W是P元素、X是N元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
D．酸或兩性氫氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是第二周期元素，Y、Z、W屬于第三周期元素，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素，所以Y是Al元素、W是P元素、X是N元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P＞Si，所以X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；
B．處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，P元素單質(zhì)的化合價為0價，處于中間價態(tài)，所以P既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑Y(jié)＜X，故C錯誤；
D．酸性氧化物或兩性氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Y、Z、W的最高價氧化物分別是Al₂O₃是兩性氧化物，SiO₂、P₂O₅是酸性氧化物，所以都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素位置確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，題目難度不大．