17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，體積也越大
B．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積也越大
C．同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的原子數(shù)
D．體積相同的氣體，所含分子數(shù)也相同

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體摩爾體積僅適用于氣體，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量越大時(shí)，其體積越大，液體和固體體積與微粒大小、物質(zhì)的量有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，但固體和液體體積受微粒大小及物質(zhì)的量影響，不受氣體摩爾體積影響，所以物質(zhì)的物質(zhì)的量越大其體積不一定越大，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體的物質(zhì)的量越大其體積越大，故B正確；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，所以其原子個(gè)數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．體積相同的不同氣體其物質(zhì)的量不一定相等，導(dǎo)致其分子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，注意：固體和液體體積受物質(zhì)的量及微粒大小影響，而氣體體積受溫度和壓強(qiáng)、物質(zhì)的量影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）
A．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)
B．與K+距離相等且最近的O2-共有6個(gè)
C．一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)
D．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有除雜質(zhì)試劑：A 氫氣 B 溴水 C 氫氧化鉀溶液 D 酸性高錳酸鉀溶液．
選擇一種最合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，用番號(hào)填空）．
①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO2）C
③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br2）C
（2）常溫下有機(jī)物M（C2H4O2）易溶于水，將等體積等濃度的M溶液與NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用離子方程式表示）為CH3COO?-+H2O?CH3COOH+OH?，c水（OH-）=10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Na2O•SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水
B．嚴(yán)重影響我國(guó)北方的霾塵，其顆粒物是種膠體
C．鹽酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)
D．酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如CO2、SO3等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表述中，合理的是（　�。�
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
D．CuSO4  的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）1L 1mol•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，HCl物質(zhì)的量為1mol．
（2）100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程如下：
方法一：堿熔法

方法二：氯腐法

（1）完成方法一高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸取（列舉兩種）（列舉兩種）
（3）方法一中所得濾液1中除了OH-、ZrO32-外，還有陰離子是SiO32-、AlO2-．
（4）寫(xiě)出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式ZrOCl2•8H2O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑+7H2O↑方法二中由SiCl4與NaOH溶液反應(yīng)得到含有水玻璃的混合溶液的反應(yīng)方程式是：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（5）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)（填正、負(fù)）極移動(dòng)．負(fù)極電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
（6）氧化鋯陶瓷（ZrO2）因其優(yōu)良的性能在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用，假設(shè)堿溶法工藝流程中鋯的利用率為80%，則5t的鋯英石理論上可制得2.46t氧化鋯陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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