Question

下列各粒子半徑依次增加的是（　�。�

A．Cs+K+Mg2+Al3+	B．F   F-Cl-Br-
C．Ca2+K+S2-Cl-	D．Al    Al3+Mg     K

Answer 1

A、Cs⁺、K⁺是同一主族相同類型的陽離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，K⁺的電子層數(shù)大于Mg²⁺、Al³⁺，所以鉀離子半徑大于鎂離子、鋁離子半徑，故A錯誤．
B、F^-、Cl^-、Br^-是同一主族相同類型的陰離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，所以氟離子半徑＜氯離子半徑＜溴離子半徑，氟原子半徑小于氟離子半徑，故B正確．
C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑與其原子序數(shù)成反比，Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-電子層結(jié)構(gòu)相同，所以鈣離子半徑＜鉀離子半徑＜氯離子半徑＜硫離子半徑，故C錯誤．
D、鉀原子電子層數(shù)大于鋁原子、鎂原子電子層數(shù)，所以鉀原子半徑大于鋁原子、鎂原子半徑，鎂、鋁屬于同一周期，根據(jù)元素周期律知，鎂原子半徑大于鋁原子半徑，同一元素的原子半徑大于陽離子半徑，所以鋁離子半徑小于鋁原子半徑，故D錯誤．
故選B．