【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A. 無(wú)色溶液:K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C. Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO42- 、NO3-
D. 常溫下,Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
A、Cl- 、SO42-與Ag+能反應(yīng)生成沉淀;
B、能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,I-有強(qiáng)還原性,NO3-在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,據(jù)此分析;
C、Fe3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng);
D、常溫下, = c(OH-) = 0.1 mol/L,為堿性溶液,據(jù)此分析作答。
A. Cl- 、SO42-與Ag+均能反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,I和NO3在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. Fe3+水解顯酸性,CO32水解顯堿性,兩者會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 常溫下, = c(OH-) = 0.1 mol/L,可知該溶液為堿性溶液,該組離子與OH-相互間不反應(yīng),可以共存,故D項(xiàng)正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。
(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。
(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:
①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:
過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未參與反應(yīng)
d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________。
(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時(shí)溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),在密閉容器中,下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大______________________________________________________。
B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大________________________________________________。
C.體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大_______________________________________________。
D.壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E.增大體積使壓強(qiáng)減小_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是( 。
A.3體積和足量反應(yīng),必定生成2體積
B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率
C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液,經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來(lái)的H+和OH-),則對(duì)該溶液的說(shuō)法合理的是( 。
A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為__。
(2)x=__。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母)。
A.氣體密度不再變化
B.壓強(qiáng)不再變化
C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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