Question

20．溫度為T(mén)₀時(shí)，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 若在第6 min時(shí)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
• D． 反應(yīng)中某時(shí)刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率為2v（X）═2v（Y）═v（Z）

Answer 1

分析 根據(jù)圖a知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，
A．圖b中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＞T₂，升高溫度，Z的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的濃度變化量}{反應(yīng)初始濃度}×100%$；
D．參加反應(yīng)的△c（X）=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L、△c（Y）=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L、△c（Z）=（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于反應(yīng)速率之比．

解答 解：根據(jù)圖a知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，
A．圖b中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＞T₂，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，Z的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大程度大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的濃度變化量}{反應(yīng)初始濃度}×100%$=$\frac{（0.4-0.15）mol/L}{0.4mol/L}×100%$=62.5%，故C錯(cuò)誤；
D．參加反應(yīng)的△c（X）=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L、△c（Y）=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L、△c（Z）=（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其反應(yīng)速率之比，所以X、Y、Z的反應(yīng)速率之比=0.25mol/L：0.25mol/L：0.5mol/L=1：1：2，即反應(yīng)中某時(shí)刻各物質(zhì)的正反應(yīng)速率為2v（X）═2v（Y）═v（Z），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度高低從而確定反應(yīng)熱，知道反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率與計(jì)算數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．