下表列出了5種單（原子）核微粒和5個關(guān)于這些微粒的判斷，其中判斷正確的一組是（      ）。
 
①其中只有甲和戊、丙和丁互為同位素  ②乙和丙屬于同種元素  ③只有乙和丙是陰離子  ④甲和乙的原子質(zhì)量非常接近  ⑤其中丁的中子數(shù)最多
A.③④⑤    B.④    C.①③    D.①④⑤

D
【試題分析】
甲和戊、丙和丁質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，也就屬于同種元素。乙?guī)?個單位負(fù)電荷，是陰離子；丙帶一個單位正電荷，是陽離子。甲和乙質(zhì)量數(shù)相等，原子質(zhì)量接近。5種微粒的中子數(shù)分別為8，7，11，13，5。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
根據(jù)題意，用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的是
K
K
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
18
18
；含有6個中子的E原子的化學(xué)符號為
126C
126C
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
，可以驗證該結(jié)論的實(shí)驗是
②③
②③
 （用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡便方法是
加熱至沸
加熱至沸
．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
藍(lán)色褪去
藍(lán)色褪去
．
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
實(shí)驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗步驟依次為：
①
向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
；②
滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
；③過濾；④
向濾液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
向濾液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3．18H2O]，設(shè)計路線如下：
精英家教網(wǎng)
（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實(shí)驗時需對濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗操作方法是
 
．
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗中需測定濾液1中Cu2+的量．實(shí)驗操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案：
精英家教網(wǎng)
①操作③的實(shí)驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：
 
、
 
、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.8 5.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
 
．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度數(shù)值：

溶質(zhì)

HCl

HNO3

CH3COOH

NaOH

溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)/%

36.5

63

40

40

物質(zhì)的量濃

度/mol·L-1

11.8

13.8

10.6

14.3

則各溶液中密度最小的是（）

A.HCl        B.HNO3

C.CH3COOH  D.NaOH

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