【題目】. CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是______(填字母)

aCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為12

c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

d1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C===O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)0.2mol·L1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)________________,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為___________

Ⅱ.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)______________________________。

(2)a、bc、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。

Ⅲ.當(dāng)電極aAl,電極bMg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該電池的正極為________,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時(shí),消耗的a電極質(zhì)量為________g。

【答案】cd 0.8 mol·L1·min1 64% Y2X bd Mg Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O 0.18

【解析】

(1)從所給圖示判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)利用化學(xué)反應(yīng)速率定義式和轉(zhuǎn)化率的定義式進(jìn)行直接計(jì)算。(3)從圖示中找出兩種物質(zhì)的變化配比,寫出可逆反應(yīng)方程式。

I.(1)由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,氫氣生成速率與甲醇消耗速率之比為21b項(xiàng)錯(cuò)誤;

物質(zhì)不同,含有的能量不同,物質(zhì)改變,能量必然變化,所以任何化學(xué)反應(yīng),在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),必伴隨著能量的變化,c項(xiàng)正確;

當(dāng)有1 mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂,說明V=V,即可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡,d項(xiàng)正確;所以答案選擇cd項(xiàng);

2)平衡時(shí)氧氣濃度為0.2mol·L1,則O2反應(yīng)消耗的量為:2mol-2L×0.2mol·L1=1.6mol,甲醇消耗的量為3.2mol,則生成氫氣的量為:1.6mol×4=6.4mol,故v(H2)=(6.4mol÷2L)÷8min=0.8mol·L1·min1;甲醇的轉(zhuǎn)化率為(3.2mol÷5mol)×100=64%;

II.(1)由0~25min兩種物質(zhì)濃度變化可知消耗0.8molX可生成0.4molY,則反應(yīng)方程式為:Y2X;

2)觀察圖示可以看出,b、d兩點(diǎn)物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

III.注意電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液,則反應(yīng)物質(zhì)為鋁,作負(fù)極,該電池的正極為Mg;負(fù)極鋁的電極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,可計(jì)算出消耗的鋁的物質(zhì)的量為0.01÷3×2mol,其質(zhì)量為27g/mol×0.01÷3×2mol=0.18g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級(jí)電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性時(shí),[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反應(yīng)PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________,

檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是________;TBP是一種磷酸三丁酯,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是( )

組別

對(duì)應(yīng)曲線

c(HCl)/ mol·L1

反應(yīng)溫度/

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B. 1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L1

C. 2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1D. 3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30

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【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:2017ClB. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

C. 氯分子的電子式:D. 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl

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【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機(jī)物是CH4、CnHm

C. CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

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【題目】“凱式定氮法”測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)的含量是由丹麥人約翰·凱達(dá)爾發(fā)明的,其原理是用強(qiáng)酸處理蛋白質(zhì)樣品,讓樣品當(dāng)中的氮釋放出來,通過測(cè)得氮的含量,再乘以系數(shù)6.38,即為蛋白質(zhì)含量。凱式定氮法步驟如下:

①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中,加入稀硫酸及相應(yīng)催化劑,一定條件下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。

②堿化蒸餾:量取一定體積容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移至圖示中的反應(yīng)管中,再加入足量NaOH溶液,塞好進(jìn)樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣,用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣。

③滴定:向吸收氨氣后的溶液中滴加指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題:

(1)樣品處理的目的是_______________________________________________________

(2)堿化蒸餾時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________,冷凝管中冷卻水的進(jìn)水口為__________(填“A”或“B”);如何通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進(jìn)入錐形瓶__________________。

(3)凱式定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)的含量靈敏度高,操作簡(jiǎn)單,缺點(diǎn)是____________________________。

(4)當(dāng)奶粉含下列雜質(zhì)或出現(xiàn)下列錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),會(huì)使所測(cè)蛋白質(zhì)含量值“增大”的是__________(填字母)。

A.含三聚氰胺()

B.樣品入口未用蒸餾水沖洗

C.第(1)步定容時(shí)俯視刻度線

D.滴定開始時(shí)仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+4OH = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列說法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15

B. 若有2 mol Fe2被氧化,則被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. O2是氧化劑,S2O32-Fe2是還原劑

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