【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）非金屬性最強的是___(填元素名稱)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號)。

（2）元素①－⑩中半徑最大的元素是____(填元素符號)

（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。(填化學(xué)式)

（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號)

【答案】氟 Ar Na HClO4>HNO3>H2CO3 Al

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置，可推出①－⑩元素分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar，然后根據(jù)元素周期律分析判斷。

根據(jù)上述分析可知①－⑩元素分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar。

(1)由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，隨原子核外電子層數(shù)的增多，元素的非金屬性逐漸減弱，所以上述10種元素中非金屬性最強的元素是氟元素；惰性氣體原子最外層達到8個(He是K層的2個電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑩號的Ar元素；

(2)由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸減��；同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大而增大，所以元素①－⑩中半徑最大的元素是Na元素；

(3)②表示的是C元素；③表示的是N元素；⑨表示的是Cl元素，三種元素的最高價含氧酸分別是H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是二元弱酸；HNO3是一元強酸；HClO4是所有酸中酸性最強的一種，因此這三種酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3；

(4)⑦號表示的Al元素處于金屬與非金屬交界處，其氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時，該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)

D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

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（1）A的化學(xué)式________；B的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________；

（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：

①________________________________________________，

②_________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。

（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________________。

（5）在反應(yīng)④中，當生成標況下3.36 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，對觀察到的現(xiàn)象描述準確的是 （ ）

A.生成白色沉淀

B.既有氣泡產(chǎn)生，又生成紅褐色沉淀

C.既有氣泡產(chǎn)生，又生成白色沉淀

D.有氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴分子中有40個電子，它燃燒時生成等體積的CO2和H2O(g)，該有機物的分子式為 (　　)

A.C4H8

B.C4H10

C.C5H10

D.C5H12

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