Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
D.100℃時，1 L pH=6純水中，含OH﹣數(shù)目為10﹣6NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L（標準狀態(tài)）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，二者發(fā)生反2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， 由方程式可知，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，氯氣獲得電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA ， 即鐵失去的電子數(shù)目為0.2NA ， 故A錯誤；B、標準狀況下，5.6LNO為0.25mol，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，混合后反應(yīng)2NO+O2=2NO2 ， 生成二氧化氮為0.25mol，剩余O2物質(zhì)的量為0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡2NO2N2O4 ， 反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于0.5NA ， 故B錯誤；
C、CO氣體沒指明標準狀況，其物質(zhì)的量與溫度、壓強有關(guān)，故22.4 L的CO氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、pH=6純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，故n（OH﹣）=1L×10﹣6mol/L=10﹣6mol，故OH﹣數(shù)目為10﹣6mol×NAmol﹣1=10﹣6NA ， 故D正確；
故選A．