下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：

解：A、該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；

B、該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C、該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、該裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以銅極上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池的判斷及電極上發(fā)生的反應(yīng)，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及工作原理判斷即可．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有(　　)

①取代�、诩映伞、巯ァ、荃セ、菟狻、扪趸、咧泻�

A．①②③⑤⑥      B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑤⑥⑦      D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將23g鈉和24g鎂分別放入等質(zhì)量的過(guò)量的稀硫酸中，得到溶液的質(zhì)量分別為a g和b g （設(shè)反應(yīng)中水分不損失）則a和b的關(guān)系為(     )

  A．a(chǎn)＜b          B．a(chǎn)＞b          C．a(chǎn)=b           D．無(wú)法確定

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近幾年來(lái)，我國(guó)重點(diǎn)城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，其中首要污染物是指污染最嚴(yán)重的污染物，下列物質(zhì)中已列入首要污染物并在2013年冬季對(duì)我國(guó)影響面積最大的是（　　）

　

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

　

B．

P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

　

C．

N、O、F原子半徑依次增大

　

D．

Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡產(chǎn)生．則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（　�。�

　

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的

是          （     ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制

相應(yīng)溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體        g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．

②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至       mL容量瓶中．

③用適量的蒸餾水洗滌                 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．

④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用            逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？             ．

⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補(bǔ)充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）         ．

⑥以下問(wèn)題請(qǐng)?jiān)凇癆．偏小”“B．偏大”“C．無(wú)影響”中選擇最合適的字母填空

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作，這會(huì)造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會(huì)       ；

（2）有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會(huì)       ；

（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上，則所得溶液的濃度會(huì)       ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為

0.7 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有           。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是              （填字母）。

A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時(shí)仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

a．       b．       c．     d．

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