下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯水B、液氯C、氨水D、鹽酸
考點：混合物和純凈物
專題：
分析：純凈物是一種物質(zhì)組成的，不同物質(zhì)組成的為混合物．
解答： 解：A、氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故A錯誤；
B、液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物，故B正確；
C、氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故C錯誤；
D、鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)分類依據(jù)和概念實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
D、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2通入下列溶液中，一定不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Ca（OH）2溶液
B、BaCl2溶液
C、NaAlO2溶液
D、Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個
C、25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.01NA
D、56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪．
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有
 
（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為
 

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
 

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A+aB?C+2D（a為化學(xué)計量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、T2＞T1，p2＞p1
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．

（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】
（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的
 
（填試劑名稱），無明顯現(xiàn)象，再滴加少量
 
（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．
（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是
 
．
A．NH3          B．NO2　　　    C．CO2　　        D．H2S
（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為
 
．
（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3兩種鹽按物質(zhì)的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有關(guān)該混合溶液說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：1
B、溶液中c（OH-）+（CO32-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO3-的物質(zhì)的量均會減少
D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

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