【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為世界第一懸挑玻璃景觀廊橋,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)_____________________

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4

空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

(3)黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中,三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。

(4)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式),_________,理由是________________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).

【答案】分子晶體sp3雜化CN- C22-C <O< NH2SeO4>H2SeO3因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,使得H2SeO4中羥基氫更易電離,H2SeO4酸性更強

【解析】

(1)S原子核外有16個電子,分別位于1s、2s、2p、3s、3p軌道,價電子位于3s、3p軌道,則基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達(dá)式為

故答案為:;
(2)根據(jù)相似相溶原理判斷,Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,所以可判斷Ni(CO)4為分子晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,甲烷為正四面體,中心原子為sp3雜化,所以可判斷中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化等電子體是指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的微粒,Ni(CO)4的配位體為CO,O可用N-C2-代替,所以形成的等電子體可以為:CN- C22-

故答案為:分子晶體;sp3雜化;CN- C22- ;
(3)黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中,三種同周期非金屬元素為C、N、O,同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢,但N原子具有半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于O,所以第一電離能由小到大順序為C <O< N,

故答案為:C <O< N;
(4)含氧酸中所含非羥基氧數(shù)目越多酸性越強,H2SeO4中非羥基氧數(shù)目為2,H2SeO3中非羥基氧數(shù)目為1,故酸性H2SeO4>H2SeO3,

故答案為:H2SeO4>H2SeO3因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多,使得H2SeO4中羥基氫更易電離H2SeO4酸性更強;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,由于陰離子是面心立方堆積,Ni2+填充在八面體空隙,所以晶胞邊長為a=2r(Ni2+)+2r(O2-)=269nm+2×140nm=418nm,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個晶胞中實際擁有4個Ni2+和4個O2-,則晶體的密度==g/cm3。

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )

A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )

A.B.蔗糖C.NaOH固體D.KCl溶液

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【題目】下列各組物質(zhì),遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)的一組是

A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg AlOH3Na2CO3

C.Fe Al2O3AlOH3D.Al NaHCO3Al2O3

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【題目】古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是( )

A.絲綢B.中草藥葉C.D.瓷器

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【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(  )

A. Cl2H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B. 受熱時H2S能分解,HCl則不能

C. 硫和Cl2分別與氫氣化合時, Cl2比硫更容易

D. 溶于水時HCl是強酸,H2S是弱酸

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A. Y可以是葡萄糖

B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

C. 相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下圖是所示。

1)如圖中的線2表示的組分為____________(填化學(xué)式)

2)寫出如圖曲線4的反應(yīng)方程式:__________________________

3)實驗時,“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________(用化學(xué)方程式表示)

4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級,研究小組采用了下列方法進(jìn)行測定。

稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為4.660g,通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa, 25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點所得溶液中:c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中:c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

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