容器中如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.X2為0.2mol/L B.Y2為0.4mol/L C. Z為0.3mol/L D. Z為0.4mol/L
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運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質(zhì)
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ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如下所示:
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是( )
A.該反應是復分解反應
B.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
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在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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下列說法正確的是( )
A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大,原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率
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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________,
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的
△H3=_________,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是__________________________。
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右圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)
的平衡移動圖形,影響平衡移動的原因是
A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應物濃度,同時使用適宜的催化劑
D.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
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將1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱,生成的產(chǎn)物再跟溴水反應,得到一種有機物,它的同分異構(gòu)體有(除
它之外) ( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì),假設(shè)雜質(zhì)不與①中所加試劑反應)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:____________________________________________。
(2)寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是:_________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是鹽酸,則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。
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