【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價鍵的是

A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH

【答案】D

【解析】A．只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故A不選；B．只含H-H共價鍵，故B不選；C．只含H-O共價鍵，故C不選；D．含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵混合O-H共價鍵，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲苯可以進行如下轉化：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，反應③的反應類型為_____________。

（2）化合物A的結構簡式為____________�；衔�D的分子式為_____________。

（3）反應②的化學方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為______．

（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應的化學式作答）．

（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為______．

（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為______．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉化器，可有效降低污染物的濃度，發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量變化如圖所示，

（1）①則反應進行到20min時，CO2的平均反應速率為________________．

②28min～36min內(nèi)NO、CO、N2的物質(zhì)的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．

a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2

c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質(zhì)的量

③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質(zhì)的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．

a.3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．

b.當A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB

d．當C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉化率α（NO2）=_______________．

②達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_____________．

（4）利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設電解過程溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)

A. 5:3 B. 3:5

C. 2:5 D. 3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產(chǎn)油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:

完成下列問題:

（1）上述三個過程中發(fā)生了氧化還原反應的是____________（填符號①②③）。

（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學式______ 。

（3）寫出整個②過程發(fā)生反應的離子方程式：______ ；______ ；______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

(4)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為______，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石油的裂解氣與煤的氣化產(chǎn)品合成有機物H，A在標準狀況下的密度為1. 25 g L-1，B是天然氣的主要成分，H是有香味的油狀液體。

請回答：

（1）有機物A的官能團名稱為________。

（2）③的反應類型是________。

（3）寫出②的化學方程式: ________。

（4）下列說法不正確的是________。

A.有機物C是工業(yè)酒精中含有的成分且有毒

B.有機物H可用來制肥皂

C.鑒別有機物C、H和CH3COOH可用新制Cu(OH)2懸濁液

D.有機物H中混有CH3COOH與有機物C，可用飽和Na2CO3溶液提純H

查看答案和解析>>

同步練習冊答案