下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

                        

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾             B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)             D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾


【答案】B

【解析】

試題分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)；三角漏斗由于分離難溶物；分液漏斗用于分離互不相溶的液體；蒸發(fā)皿用于溶液中難揮發(fā)的溶質(zhì)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)儀器及用途。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�。

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑

C．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯

D．用圖2裝置分離苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是  ▲  （填編號(hào)）。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式  ▲  。

（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和  ▲  。

（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ▲ ；④加適量鹽酸；⑤  ▲   。（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）

（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是     ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為1:1000。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是 ①硬度�、趯�(dǎo)熱性　③導(dǎo)電性�、芄鈱W(xué)性質(zhì) (　　)                          

A.①③     B.②④           C.①②③       D.①②③④

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A _________  B__________  C __________  

（2）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最小的元素是______，電負(fù)性最大的元素是_______。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)______（填"高"或"低"），原因________________

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（5）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、_________原理和_________。]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作不能達(dá)到目的的是（     ）

選項(xiàng)

目的

操作

A.

配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.

提取溴水中的Br2

向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液

D.

溶液中是否含有NH4＋

取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤的石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是       (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B 3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B物質(zhì)的量 為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是      （    ）

   A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2．4mol．L-1．min-1

   B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

   C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q

   D．若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向鹽酸中加濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（    ）
   A．濃H2SO4具有脫水性     B．濃H2SO4具有吸水性
   C．鹽酸具有揮發(fā)性        D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

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