Question

某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：

I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                       。

(2)寫(xiě)出過(guò)程III中檢查氣密性的方法                      。

⑶過(guò)程III的后續(xù)操作如下：

①打開(kāi)止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是          ，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                               ，關(guān)閉a，取下注射器。

②打開(kāi)b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿(mǎn)稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開(kāi)a，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿(mǎn)玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>               ，該反應(yīng)的離子方程式是                     。

(4)另取3支盛滿(mǎn)NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響)：ks5u

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越              (填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。

②查閱資料：a．NO₂與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂   

3HNO₂ =HNO₃+2NO­+H₂O；   b．HNO₂不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                              。

Answer 1

（1）Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺==2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

（2）打開(kāi)b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好。（類(lèi)似方法都正確）

（3）①產(chǎn)生紅棕色氣體    輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)

②將玻璃管中的NO₂和空氣排出  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（4）①低；

②溫度低，HNO₂分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多