Question

12．電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH-2e^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
• B． 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 溶液中OH-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• D． 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Answer 1

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒(méi)變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故A正確；
B、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故B錯(cuò)誤；
C、電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒(méi)變化，堿性不變，pH不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)D，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式判斷溶液濃度的變化，從而確定溶液的酸堿性變化．