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1919年，Langmuir提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的微粒，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。根據上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其它成分不跟酸反應)，跟廢鹽酸接觸形成污水。若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是

A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某中性有機物C6H12O6在稀硫酸作用下加熱得到A和B兩種物質，A在CuO加熱條件下可轉化為C，B和C都能發(fā)生銀鏡反應，則該中性有機物的結構可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。熱化學反應方程式為 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，將1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為10L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

（1）CO在0〜9 min內的平均反應速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為 。

A．升高溫度 B．減小壓強 C．降低溫度 D．加催化劑

（2）該反應在第24 min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數為 (數值保留至小數點后一位），化學平衡常數K＝ (數值保留至小數點后一位）。

Ⅱ.能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1

CO(g) +O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1

則C的燃燒熱△H=________kJ•mol-1。

（2）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 (填序號）。

A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)

B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)

C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )

D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )

(3 )若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據所選反應設計成一個原電池， 請寫出該原電池的負極反應: 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HC1O

H2CO3

KSp

或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10 -5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10一7

Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可使用溴水鑒別植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應

C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅

D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數之比為3：4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。則下列敘述正確的是

A．C和D能形成D2C2的離子化合物

B．由A、D原子構成的分子的結構是正四面體

C．E和C只能形成E2C一種化合物

D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H2Y＜ZH3

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z 

C．離子半徑：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子序數：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計指正偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）

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