Question

化學(xué)實驗研究中經(jīng)常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從右圖實驗裝置看，裝置中的一個明顯錯誤是         

                               。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值

會_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不變”）  

（3）實驗中改用60mL0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL0.55 mol·L^－1NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由               。

Ⅱ．某學(xué)生用0.2000 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致

測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                  。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：________________，且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為             mL。

Answer 1

  Ⅰ.（1）環(huán)形玻璃攪拌器；（1分）（2）偏小 （1分） 

（3）相等 （1分）;  因為計算中和熱要折算成生成1molH₂O所放出的熱量（或與所用酸、堿的用量無關(guān)）（1分）

Ⅱ.（1）① （1分） ；    偏大（1分）

（2）由無色變?yōu)闇\紅色（1分）  （3）22.60毫升（1分）