【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置,如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍層鉑粉(鉑粉吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定),請回答下列問題:

1該裝置能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_________。

2在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(ab表示)。

3負(fù)極反應(yīng)式為_________ 。

4電極表面鍍鉑粉的目的_________

5)若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸,內(nèi)電路溶液中H+_________ (正極負(fù)極”)移動(dòng),電池工作時(shí)正極的反應(yīng)式為_________。

【答案】 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ab H22OH2e2H2O 增大電極單位面積吸附H2O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 正極 O24H+4e2H2O

【解析】1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,2氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,其中H元素的化合價(jià)從零價(jià)升至+1價(jià),失去電子,即電子從a流向b;3負(fù)極為失去電子的一極,即H2失電子生成H,由于溶液是堿性的,負(fù)極反應(yīng)式為 H22OH2e2H2O;(4電極表面鍍鉑粉的目的增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)加快電極反應(yīng)速率;(5)若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸,內(nèi)電路溶液中H+向正極;電池工作時(shí)正極的反應(yīng)式為O24H+4e2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式為________.

2不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

ΔH1______0(“<”“>”);500℃時(shí),把等物質(zhì)的量濃度的COH2O(g)充入反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______

3在一定體積的絕熱密閉容器中,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

A.SO2SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時(shí),平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (“>”“<");理由是_____。如果想加快正反應(yīng)的速率,除了改變溫度,還可以用_______方法。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),其過程如下:

1過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是____________________

2過程②中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對大氣造成污染,可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

3過程①中,FeSO2H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

4過程④的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

5過程⑥中將溶液Z加熱到70℃80℃,目的是 ___________________。

6某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2NO2的物質(zhì)的量之比為11,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

7實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液:③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495g,若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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【題目】溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是(

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯氣

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【題目】電解在化工生產(chǎn)、金屬冶煉及科學(xué)研究等方面有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高(2045℃),在實(shí)際生產(chǎn)中,通過加入助熔劑冰晶石Na3AlF6) 1000℃左右就可以得到熔融體。

寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:___________。

電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(2) 電解食鹽水是氯破工業(yè)的基礎(chǔ)。

①電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為____、_____。電解時(shí),陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________

電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)的pH23,用必要的文字和反應(yīng)方程式說明原因: ___________

3Cu2O是半導(dǎo)體材料,工業(yè)上常用電解法制取。電解裝置如下圖所示。

電解裝置中采用離了交換膜控制陽極區(qū)OH-的濃度而制備納米Cu2O。該離子交換膜是____(”)離子交換膜,陽極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為__________。

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【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的一種單體的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均為小分子有機(jī)物

C. 可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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【題目】現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸,欲將其濃度變?yōu)?/span>2mol/L,可以采取的措施為(

A. 向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?/span>50mL

C. 加熱蒸發(fā)掉50mL D. 加入5mol/L鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

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【題目】在四種不同情況下,可逆反應(yīng)Ag+2BgCg+Dg)的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. vA=0.15 mol/L·min B. vB=0.6 mol/L·min

C. vC=0.4 mol/L·min D. vD=0.02 mol/L·s

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