【題目】在處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．正、逆反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

試題分析：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，A錯誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，B錯誤；C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，C錯誤；D、只有平衡移動才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國現(xiàn)階段的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是

A. 充分利用太陽能 B. 充分利用風(fēng)力和水力發(fā)電

C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

（2） 步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。

（3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________。

（5）請指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯誤：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)置相等，則X—定是鋁鹽

B. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-，則E—定能還原CuO

C. 若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH

D. 若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名光氣，有毒，在一定條件下，可發(fā)生：COCL2(g） CO(g）+CL2(g） △H＜0．下列有關(guān)說法正確的是

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入氨氣能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當(dāng)溫度升高時，減小，則△H________0(填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填代號）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測得Ni(CO）4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

KClO3+6HCl（濃）——KCl+3Cl2↑+3H2O

該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是____________。

被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。

轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____________L。

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