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已知下列熱化學方程式

⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol

⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。則 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1

A

【解析】

試題分析：根據蓋斯定律，（1）－（2）÷2得C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)，所以該反應的反應熱是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol—1。

考點：考查蓋斯定律的應用。

練習冊系列答案
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（1）加入鋁粉的質量。

（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。

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A．0．1 mol／L B．0．2 mol／L

C．0．3 mol／L D．0．4 mol／L

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A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

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關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

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A．回收石墨電極

B．回收電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46 mol氣體

C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49％

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（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是_______填字母）。

a．福爾馬杯 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加人綠礬。請解釋這一做法的原因：________________________。（用必要的離子方程式和文字描述）。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：____________。

（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為____________。

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下列說法錯誤的是

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