精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

海水中含的氯化鎂是鎂的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，干燥產物；④將產物熔融后電解．

關于提取鎂，下列說法不正確的是

A．

此法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富

B．

進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．

第④步電解時只得到目標產物金屬鎂

D．

以上提取鎂的過程中涉及的反應有復分解反應、化合反應

答案：C
解析：

由質量守恒得，MgCl2Mg＋Cl2↑，產物中還有Cl2．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
精英家教網
回答下列問題：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，試劑A可以選用
 
，試劑C可選用
 
；
（2）步驟①的離子方程式
 
；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程
 
；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：
 
；
（5）戴維制鎂的化學方程式為
 
；
（6）配平下列反應的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

海水中含的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物；④將產物熔融后電解．

關于提取鎂，下列說法中不正確的是

[　　]

A．此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取

C．第④步電解時會產生氯氣

D．涉及的反應有化合反應、復分解反應和置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高中化學新課標魯科版必修Ⅰ 魯科版 題型：013

海水中含的氯化鎂是鎂的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物；④將產物熔融后電解．關于提取鎂，下列說法中不正確的是

[　　]

A．

此法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富

B．

進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2．

C．

第④步電解時會產生氯氣

D．

以上提取鎂的過程中涉及到的反應有復分解反應、化合反應和置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

    6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-

（1）上述反應中，生成標準狀況下11．2L氮氣時，轉移的電子為           mol�，F在要除去1m3含氮元素0．4mol的廢水中的N0（設氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                    g。

（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學方程式為                  ，若要除去1m3含氮元素0．3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質量分數）MgCl2的海水      kg。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案