已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L

 

A

【解析】

試題分析：FeBr2溶液中通入Cl2，亞鐵離子先被氧化，溴離子后被氧化，設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol,由電子守恒得x+(2x-0.3)=0.3，解得x=0.2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.1L=2mol/L，答案選A。

考點(diǎn)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南益陽(yáng)市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL某濃度的NaOH溶液中含有20g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A．4∶1 B．1∶5 C．1∶4 D．2∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理是探索化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在。請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳來(lái)滅火。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）學(xué)校運(yùn)動(dòng)場(chǎng)邊的鐵制護(hù)網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學(xué)腐蝕的原理來(lái)解釋這一現(xiàn)象。請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式： 。

（3）學(xué)校的鍋爐房一般會(huì)定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除。請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示Na2CO3的作用： 。

（4）我們所使用的自來(lái)水一般要經(jīng)過(guò)殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自來(lái)水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。

（2）已知（爐渣），產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是

①生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②有0.250 mol KNO3被氧化

③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理 。

（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆? 。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0．2mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是

A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．溫度升高，c(HCO3-)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1

C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案