(知識探究題)下列各個名詞與顏色無關的是

①綠色食品�、诎咨廴尽、酆谏称贰、艹喑薄、菟{礬�、尢迫�

[　　]

A．

①②⑥

B．

②③⑥

C．

①③

D．

只有①

答案：D
解析：

綠色食品并不是綠顏色的食品，而是指按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)出的無污染、無毒害的食品；白色污染與造成不可降解的塑料制品有關，因為它的基礎物質(zhì)材料是白色的；黑色食品主要原料是黑芝麻、黑豆等；赤潮發(fā)生時海面上有一層紅褐色的浮游生物；藍礬是藍色的五水合硫酸銅；唐三彩的名稱由來是由于它制作時主要使用了三種顏色的釉料．


提示：

平時在學習中要注意一些名詞的由來及有關的知識，注意觀察生活，從生活中學習知識．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識，完成下列各題
（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，同學們觀察到該反應生成了藍色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成．老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應，反應的化學方程式為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，反應的離子方程式為：
2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
．
（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉．請寫出該反應的化學方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，當有1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)
6.02×1023
6.02×1023
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸的有關知識，回答下列問題：?
（1）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請在方框內(nèi)補充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積
大于
大于
（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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