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5．實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是（　�。�
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫黃混合加熱

分析 A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，無法獲得硫化鋁；
B．硫化氫氣體不與硫酸鋁發(fā)生反應；
C．硝酸鋁不與硫化鉀固體反應；
D．金屬鋁與硫單質加熱反應生成硫化鋁．

解答 解：A．由于Al2S3在水溶液中易發(fā)生水解相互促進的反應，生成Al（OH）3和H2S，則不能用AlCl3溶液與Na2S溶液混合制取硫化鋁，故A錯誤；
B．由于H2S的酸性弱于硫酸，故不能將硫酸制出，即將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中不發(fā)生反應，無法制取硫化鋁，故B錯誤；
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合不會發(fā)生反應，故C錯誤；
D．加熱鋁和硫單質能夠發(fā)生反應生成硫化鋁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質制備方案的設計與評價，題目難度不大，明確硫化鋁在水溶液中發(fā)生水解反應為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關鍵反應為NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．據此，對有關物質氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（　�。�
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．中國氣象局的數(shù)據顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最．形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等．
（1）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內用H2表示的平均反應速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1，由此可知在該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化學平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$（保留小數(shù)點后一位）．
（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，請寫出Al2（SO4）3•Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；
③將Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為cd（填代號）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應的目的是生成Al2（SO4）3循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在容積固定且絕熱的密閉容器內發(fā)生化學反應；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列各項事實都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學反應達到平衡狀態(tài)的是①②④⑦⑨⑩（用序號填空）．
①混合氣體的顏色保持不變；
②容器內的溫度保持不變；
③容器內的壓強保持不變；
④各物質的總濃度保持不變；
⑤單位時間內形成n mol H一H鍵的同時也斷裂2n mol H一I鍵
⑥混合氣體的平均摩爾質量保持不變
⑦QC=K
⑧△H保持不變
⑨生成a mol H2的同時消耗a mol I2（g）
⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說法不正確的是（　　）
A．HA屬于弱酸
B．pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=10-13•L-1
C．等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較多
D．等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．愛氏試劑（由質量分數(shù)為25%鹽酸、96%乙醇與無水乙醚以體積之比為1：3：1配成的混合溶液）是工商部分用于檢驗豬肉（含N元素）是否變質（如圖）的試劑，若觀察到有白煙出現(xiàn)，則說明豬肉已變質．下列有關說法正確的是（　�。�
A．白煙的成分為NH4Cl
B．可用稀硫酸代替鹽酸
C．腐敗肉樣釋放出的是N2
D．該檢驗可直接將肉樣放入愛氏試劑中

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