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實驗室用如圖裝置完成表中的四個實驗，不能得到實驗目的是（　�。� 
選項 實驗目的 M N
A 檢驗銅與濃硫酸反應的氣體產物 品紅 NaOH
B 檢驗CH3CH2Br消去后產生的氣體   水  KMnO4溶液
C 制取乙炔時檢驗氣體產物 CuSO4溶液  KMnO4溶液 
D 驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱 NaOH溶液 苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫，使品紅褪色，NaOH可吸收二氧化硫；
B．CH3CH2Br消去后產生乙烯、HBr，HBr極易溶于水，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．制取乙炔時混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應實現除雜，乙炔可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．發(fā)生裝置中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應，但M中NaOH與揮發(fā)的醋酸及生成的二氧化碳反應．
解答： 解：A．Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫，使品紅褪色，NaOH可吸收二氧化硫，圖中裝置合理，能達到實驗目的，故A正確；
B．CH3CH2Br消去后產生乙烯、HBr，HBr極易溶于水，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖中裝置合理，能達到實驗目的，故B正確；
C．制取乙炔時混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應實現除雜，乙炔可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖中裝置合理，能達到實驗目的，故C正確；
D．發(fā)生裝置中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應，但M中NaOH與揮發(fā)的醋酸及生成的二氧化碳反應，則不能說明碳酸與苯酚酸性，所以裝置不合理，不能達到實驗目的，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重實驗思維嚴密性和實驗裝置分析的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)已烯常用于有機合成．現通過下列流程，以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．

已知：（ i）R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
（ii）羧酸與醇發(fā)生酯化反應，通常有不穩(wěn)定的中間產物生成．例如：

（1）A的核磁共振氫譜圖上峰的個數為
 
，F的結構簡式是
 
；
（2）有機物B和I的關系為
 
（填序號，多填扣分）；
A．同系物 B．同分異構體 C．都屬于醇類  D．都屬于烴
（3）寫出下列反應類型：⑥
 
，⑨
 
；
（4）寫出反應⑩的化學方程式：
 
；
（5）1mol有機物B 與足量CH3C18OOH在一定條件下完全反應時，生成的有機物的結構簡式可能為（如有18O請標示） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3-
C、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
D、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
B、澄清透明的無色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
C、使紫色石蕊溶液變紅的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、與金屬反應產生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液能與鋁反應放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
B、H+、Ba2+、Mg2+、SO42-
C、OH-、Na+、Mg2+、SO42-
D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組進行了下列三項實驗活動：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在 不同條件下反應的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度；
（3）探究Fe2+和I-還原性的強弱．
已知：①Mn04_在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都 為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所 示（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		 反應溫度
（利用水浴加熱）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固體 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
時間
1 650C ---- --- 1mL 1OOs
2 650C 10滴 --- 1mL 90s
3 750C 10滴 ---- 1mL 40s
4 750C 10滴 加入少許 1mL 3s
根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有
 

Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操 作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是
 

（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達式表示）．
Ⅲ．探究Fe2+和I-還原性的強弱
【猜想假設】假設1：Fe2+還原性比I-強；假設2：I-還原性比Fe2+強．
【實驗驗證】請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論．
實驗步驟 預期現象和結論
將很少量Cl2通入過量的FeI2溶液中； 取少量反應后溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加
 
 溶液．振蕩：
往往B中滴加
 
 溶液．振蕩?		 若
 
．
則假設1成立；
若
 
．
則假設2成立．
【思考與拓展】請你設計一個簡單方案，證明I-的還原性強于Fe2+ （寫出實驗步驟及現象）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO2含量≥65%，Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2  2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  ZnO+CO
 高溫 
.
 
Zn（g）+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅．現在生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化-還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（1）據此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應的化學方程式
 
；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式
 
；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是
 
；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
 

（3）濾渣丙的化學成分是
 
；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做
 
極，鐵極發(fā)生的電極反應為
 
．
（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　　）
A、吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W
B、原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W
C、Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D、原子核外未成對電子數可能是Z＞Y＞X＞W

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同步練習冊答案