Question

一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是（　　）

A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量NH₄HSO₄固體

D．加入少量Na₂CO₃濃溶液

Answer 1

分析：因Zn過(guò)量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H₂的總量，以此來(lái)解答

解答：解：A、因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量CH₃COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H₂的總量，故B正確；
C、因?yàn)榱蛩釟溻c溶液中含有氫離子，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量增多，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)辂}酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸時(shí)氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大．