Question

9．下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�

• A． O、F、H的原子半徑依次減小
• B． HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)
• C． 干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低
• D． 金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

Answer 1

分析 A．H原子半徑最小，結(jié)合同周期原子半徑的遞變規(guī)律比較；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．Na的熔點(diǎn)最高；
D．金屬鍵鍵能越大，金屬硬度越大，從影響金屬鍵強(qiáng)弱的角度比較．

解答 解：A．H原子半徑最小，O、F位于相同周期，原子半徑O大于F，O、F、H的原子半徑依次減小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為HClO₄，HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次減弱，故B錯誤；
C．Na為金屬，常溫下為固體，熔點(diǎn)最高，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強(qiáng)，則金屬硬度逐漸增大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型以及晶體性質(zhì)的比較、原子半徑大小比較、周期表中遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．